Nah untuk lebih lanjut memahami simak penjelasan berikut! Kekhasan atom karbon. 1. Atom karbon mempunyai nomor atom 6, dengan empat elektron valensi. Keempat elektron valensi membentuk pasangan elektron bersama dengan atom lain membentuk ikatan kovalen. Keempat elektron valensi ini dapat digambarkan sebagai tangan ikatan.
Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada satu molekul dengan atom nitrogen (N), oksigen (O), atu fluor (F) pada molekul yang lain. Gaya tarik dipol yang kuat terjadi antara molekul-molekul tersebut. Gaya tarik antar molekul yang terjadi memiliki kekuatan 5 sampai 10% dari ikatan kovalen. Pasangansenyawa berikut ini yang keduanya berikatan kovalen adalah. A. NaCl dan HCl Diantara senyawa di bawah ini yang memiliki ikatan rangkap tiga adalah. ( nomor atom H = 1 ; N = 7; O = 8 ; S = 16 ; Cl = 17) A. NH3 B. O2 Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali. A. HF, HCl, HI B. BH3, BF3, CO2 C. H2O, NH3 Unsurdengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan . Senyawadengan ikatan kovalen memiliki titik didih dan titik lebur yang rendah; Ikatan logam adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk akibat adanya gaya tarik elektrostatik antara elektron dalam bentuk awan elektron dengan ion logam lain yang bermuatan positif. Ikatan ini dapat digambarkan sebagai pembagian elektron bebas dalam suatu kation Senyawayang terbentuk dari kedua unsur tersebut memiliki rumus A. AB B. A 2 B C. AB 2 D. A 2 B 3 E. AB 3. Soal No. 2 Jenis ikatan yang terdapat antara atom-atom H dalam molekul H 2 adalah. A. ikatan ion B. ikatan kovalen C. katan hidrogen D. ikatan logam E. ikatan kovalen polar. Soal No. 3 Unsur A bernomor atom 38 sedangkan unsur B
Berikutini data titik didih beberapa senyawa hidrida. HI = -35oC. HF = 19,4oC. HBr = -67oC . HCl = -84oC. HCN = -26oC . Di antara senyawa-senyawa pada data tersebut yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah
Dengansaling memasangkan 1 elekton maka senyawa SiF 4 membentuk ikatan kovalen yang memenuhi kaidah oktet. Struktur lewis senyawa ini adalah sebagai berikut: 3. Senyawa Oktet-Duplet Contoh senyawa yang memiliki elektron valensi ganjil adalah NO 2. Atom N memiliki elektron valensi 5 dan atom O memiliki elektron valensi 6.
Ikatankovalen terbagi menjadi 3 yaitu ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap 3.Senyawa dengan rumus molekul berikut yang memiliki ikatan rangkap dua adalah . Struktur lewis dari senyawa adalah sebagai berikut. Pada struktur lewis tersebut terdapat 2 pasang elektron yang menunjukkan terdapat ikatan rangkap 2.
.
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/1
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/565
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/752
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/681
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/439
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/286
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/749
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/183
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/300
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/506
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/732
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/431
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/900
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/892
  • 9nbi6z3a4l.pages.dev/284

    • senyawa berikut ini yang memiliki ikatan kovalen adalah